RAMIFICACIÓN DE LOS ALCOHOLES 2

7.-4,6,7 trimetil 4 nonanol
8.-metanol
9.-2,3,3 trimetil ,2 terbutil butanol
10.-2,4,5 trimetil hexanol
11.-2,2 dimetil butanol
12.-2 etil 2 hexanol

RAMIFICACIÓN DE LOS ALCOHOLES

1.-2 metil, 2 butanol.
2.-2,3 dimetil, 2 hexanol
3.-2 dimetil, propanol
4.-4,5dimetil, 2 hexanol
5.-2 dimetil, 4 butanol o 3 dimetil, butanol
6.-5 metil, 2 hexanol

EL procedimineto pera nombrar alcoholes se puede resumir de la siguiente manera:
A. Se identifica la cadena mas larga que tenga el grupo -OH, el sustantivo se deriva del alcano de igual numero de carbonos cambiando la terminación -O por -ol.
B. se numera la cadena más larga comenzando por uno de sus lados que le asigne el número más bajo al grupo hidroxilo.
C. Se indeca las posiciones de todas las ramificaciones y los sustituyetes y se escribe el nombre con los sustituyentes ordenados alfabéticamente o en orden de complijidad.
D. Cuando se presentan enlaces dobles estos se monbra primero y despues lo grupos hidroxilos.
E. Cuando hay más de un grupo -OH en la cadena, se usa las terminaciones -diol o -triol para 2 ó 3 grupos hidroxilos, respectivanmente. Cuando el -OH se une a una cadena ciclica tambien se cambia la terminación -o del cicloalcano correspondiente por -ol.

eteres

1.-eter pentilico o dipentil eter o pentil oxi pentil
2.-butil propil eter o butil oxi propil o eter butilpropilico
3.-propil etil eter o propil oxi etil o eter propiletilico
4.-eter decilico o decil eter o decil oxi decil
5.-heptil hexil eter o hepti oxi hexil o eter heptolhexilico
6.-eter pentilpropilico o pentil propil eter o propil oxi pentil
7.-dioctil eter o octil oxi octil o eter octilico
8.-eter butilico o butil oxi butil o dibutil eter
9.-decil oxi metil o decil metil eter o eter decilmetilico
10.-dipentil eter o pentil oxi pentil o eter pentilico
11.-dipentil eter o pentil oxi pentil o eter pentilico

Cicloalquinos

1.-ciclopropino
2.-ciclobutino
3.-ciclopentino
4.-ciclohexino
5.-cicloheptino
6.-ciclooctino
7.-ciclononino
8.-ciclodecino

Los cicloalquinos son los alquinos ciclicos, es decir, cadenas hidrocarbonadas cíclicas con enlaces triples entre carbonos. Se les clasifica dentro de los hidrocarburos aliciclicos.

cicloalquenos

1.-ciclopropeno
2.-ciclobuteno
3.-ciclopenteno
4.-ciclohexeno
5.-ciclohepteno
6.-ciclooctaeno
7.-ciclononeno
8.-ciclodeceno

Los cicloalquenos son hidrocarburos cuyas cadenas se encuentran cerradas y cuentan con al menos un doble enlace covanlente, como es el caso del ciclopropeno. Al ser cadenas cerradas, se presenta la insaturación de dos átomos de hidrógeno, además, por presentar enlaces covalentes dobles, cada enlace de estos supone dos insaturaciones menos.

cicloalcanos

1.-cilopropano

2.-ciclobutano

3.-ciclopentano

4.-ciclohexano

5.-cicloheptano

6.-ciclooctano

7.-ciclononano

8.-ciclodecano

Los cicloalcanos son hidrocarburos saturados, cuyo esqueleto es formado únicamente por átomos de carbono unidos entre ellos con enlaces simples en forma de anillo. Su fórmula genérica es CnH2n. Su reactividad (con excepción de los anillos muy pequeños ciclopentano y ciclobutano) es casi equivalente a la de los compuestos de cadena abierta.
También existen compuestos que contienen varios anillos, los compuestos policíclicos

ALCANOS, ALQUENOS Y ALQUINOS.

ALQUINOS 2

alquinos

ETINO C2H2 HEPTINO C7H12

PROPINO C3H4 OCTINO C8H13

BUTINO C4H6 NONINO C8H14

PENTINO C5H8 DECINO C10H16

HEXINO C6H10

LOS ALQUINOS :

Los alquinos son hidrocarburos alifáticos con al menos un triple enlace entre dos átomos de carbono. Se trata de compuestos metaestables debido a la alta energía del triple enlace carbono-carbono. Su fórmula general es CnH2n-2

ramificacion de los alquenos

ramificacion de los alquenos

alquenos

alcanos

etil ,metil, propil ,tetrametil, pentametil

alcanos

hexametil, heptametil o,ctametil ,nonametil ,decametil

deteccion de ph en sustancias

UPAEP CAMPUS HUAMANTLA
TRABAJO DE QUIMCA
PROFESOR OMAR ORTEGA
DETECCIÓN DEL PH EN DISTINTAS SUBSTANCIAS
ALUMNO LUIS FELIPE FLORES ÁLVAREZ





Marco teórico
El pH es una medida de la acidez o basicidad de una solución. El pH es la concentración de iones o cationes hidrógeno [H+] presentes en determinada sustancia. La sigla significa "potencial de hidrógeno" (pondus Hydrogenii o potentia Hydrogenii; del latín pondus, n. = peso; potentia, f. = potencia; hydrogenium, n. = hidrógeno). Este término fue acuñado por el químico danés Sørensen, quien lo definió como el logaritmo negativo de base 10 de la actividad de los iones hidrógeno. Esto es:
Desde entonces, el término "pH" se ha utilizado universalmente por lo práctico que resulta para evitar el manejo de cifras largas y complejas. En disoluciones diluidas, en lugar de utilizar la actividad del ion hidrógeno, se le puede aproximar empleando la concentración molar del ion hidrógeno.
Por ejemplo, una concentración de [H+] = 1 × 10–7 M (0,0000001) es simplemente un pH de 7 ya que: pH = –log[10–7] = 7
El pH típicamente va de 0 a 14 en disolución acuosa, siendo ácidas las disoluciones con pH menores a 7, y básicas las que tienen pH mayores a 7. El pH = 7 indica la neutralidad de la disolución (donde el disolvente es agua).
Se considera que p es un operador logarítmico sobre la concentración de una solución: p = –log[...] , también se define el pOH, que mide la concentración de iones OH-.
Puesto que el agua está disociada en una pequeña extensión en iones OH– y H+, tenemos que:
Kw = [H+][OH–]=10–14 en donde [H+] es la concentración de iones de hidrógeno, [OH-] la de iones hidróxido, y Kw es una constante conocida como producto iónico del agua.
Por lo tanto,
log Kw = log [H+] + log [OH–]
–14 = log [H+] + log [OH–]
14 = –log [H+] – log [OH–]
pH + pOH = 14
Por lo que se puede relacionar directamente el valor del pH con el del pOH.
En disoluciones no acuosas, o fuera de condiciones normales de presión y temperatura, un pH de 7 puede no ser el neutro. El pH al cual la disolución es neutra estará relacionado con la constante de disociación del disolvente en el que se trabaje.
Medida del pH


Dependiendo del pH del suelo la Hortensia (Hydrangea) puede poseer flores rosas o azules. En suelos ácidos (pH <> 7) son rosas.[1]
El valor del pH se puede medir de forma precisa mediante un potenciómetro, también conocido como pH-metro, un instrumento que mide la diferencia de potencial entre dos electrodos: un electrodo de referencia (generalmente de plata/cloruro de plata) y un electrodo de vidrio que es sensible al ión hidrógeno.
También se puede medir de forma aproximada el pH de una disolución empleando indicadores, ácidos o bases débiles que presentan diferente color según el pH. Generalmente se emplea papel indicador, que se trata de papel impregnado de una mezcla de indicadores. Algunos compuestos orgánicos que cambian de color en función del grado de acidez del medio en que se encuentren se utilizan como indicadores cualitativos para la determinación del pH. El papel de litmus o papel tornasol es el indicador mejor conocido. Otros indicadores usuales son la fenolftaleína y el naranja de metilo.
A pesar de que muchos potenciómetros tienen escalas con valores que van desde 1 hasta 14, los valores de pH pueden ser menores que 1 y mayores que 14. Por ejemplo el ácido de batería de automóviles tiene valores cercanos de pH menores que cero, mientras que el hidróxido de sodio varía de 13,5 a 14.
Un pH igual a 7 es neutro, menor que 7 es ácido y mayor que 7 es básico a 25 ºC. A distintas temperaturas, el valor de pH neutro puede variar debido a la constante de equilibrio del agua (Kw).
La determinación del pH es uno de los procedimientos analíticos más importantes y más usados en ciencias tales como química, bioquímica y la química de suelos. El pH determina muchas características notables de la estructura y actividad de las biomacromoléculas y, por tanto, del comportamiento de células y organismos






PRACTICA
Objetivo:
Conocer la cantidad de pH que contienen ciertas substancias de uso diario.
Material:
· Vaso de precipitado
· Papel indicador
· Leche
· Jamaica
· Limones
· Agua
· Vinagre
· Jabón















Procedimiento


Colocar cada substancia en diferentes recipientes agregar de cinco a diez gotas de la substancia, medir su intensidad de pH con el papel indicador y hacer anotaciones.


Conclusión
Leche 6,5

Jamaica 5,5

Limones 2,4

Agua 7,0

Vinagre 2,9

Jabón 9,00

Para conocer el pH de una solución se utiliza un indicador ácido-base Un indicador de pH es una sustancia colorida que cambia de color según su forma ácida o básica Algunos indicadores de pH son de origen natural Los vegetales producen pigmentos que pueden ser indicadores de pH Los colores producidos por el indicador de la col en presencia de ácidos o de bases son bastante llamativos y exactos para indicar pH